La tabla periódica es un ordenamiento de los elementos quimicos en función a sus números atomicos crecientes y dispuestos en fila, llamados periodos y columnas verticales, llamadas grupos. El descubrimiento de un gran número de elementos y el estudio de sus propiedades puso de manifiesto, entre algunos de ellos, ciertas semejanzas.
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Ley periódica moderna
La ley periódica enuncia que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su número atómico. La figura muestra una gráfica de puntos de fusión en función de los números atómicos de los primeros 18 elementos. Los puntos de fusión de los elementos aumentan del grupo 1A al IVA y luego se presenta una fuerte disminución. Los elementos de los grupos VA al VIIIA tienen puntos de fusión relativamente bajos.
Los no metales presentan propiedades opuestas a las de los metales. Un gran porcentaje de los no metales son gases. En promedio, propiedades tales como puntos de fusión, de ebullición, las densidades y las conductividades eléctrica y calórica de los no metales son inferiores a las de los metales.
Clasificación periódica de los elementos
Los elementos del grupo A se les denomina familias representativas y se caracteriza por su notable reactividad lo que les permite combinarse con mucha facilidad.
Los elementos del grupo B, llamados de transición, que se caracterizan por la notable dificultad que presenta para combinarse.
Los elementos lantánidos están entre el lantano y el hafnio y se conocen también como tierras raras.
Los elementos actínidos se ubican entre el actinio y el rutherfordio .
Metales
- Son buenos conductores del calor y la electricidad.
- Tienden a perder electrones y se oxidan.
- Son buenos reductores.
- Pueden ser representativos o de transición.
- Presentan elevado puntos de fusión.
- Se combinan con el oxígeno formando óxidos básicos y con el hidrogeno, hidruros salinos.
- Cuando se pulen y exponen a la luz, la reflejan exhibiendo brillo.
- Tienen bajos potenciales de ionización.
- Se encuentran en estado sólido a 25°C y 1 atm, excepto el mercurio que se encuentra en estado líquido.
No metales
- Son malos conductores del calor y la electricidad, excepto el carbono en forma de grafito
- Tienden a ganar electrones y se reducen.
- Son buenos oxidantes.
- Son elementos representativos.
- Tienen elevada electronegatividad.
- Se combinan con el oxígeno formando óxidos ácidos y con el hidrogeno, hidruros moleculares.
- No tienen brillo metalico y son opacos a la luz, excepto el carbono en forma de grafito.
- Pueden ser sólidos, líquidos o gases.
- Los sólidos son quebradizos.
Metaloides
- Estos elementos pueden variar sus propiedades, como metales y no metales, según la temperatura y/o presión.
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